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    室温，将100mL1mol/L的HCl与50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，则混合溶液的pH=
     
    ．
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：先根据n=cV计算出氯化氢、氢氧化钡的物质的量，根据二者的物质的量及反应关系判断过量，然后计算出混合液中氢离子或氢氧根离子浓度，最后计算出溶液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出溶液的pH．
    解答： 解：100mL 1mol/L的HCl溶液中氢离子的物质的量为：n（H+）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
    50mL 0.55mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.55mol/L×2×0.05L=0.055mol，
    两溶液混合后溶液显示酸性，混合液中氢离子浓度为：c（H+）=
    0.1mol-0.055mol
    0.1L+0.05L
    =0.3，
    则：pH=-lgc（H+）=-lg0.3=1-lg3，
    故答案为：1-lg3．
    点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，正确判断酸碱混合后溶液酸碱性为解答此类题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A、催化剂只能加快反应的速率
    B、催化剂在反应中是反应物
    C、催化剂有正催化剂和负催化剂之分
    D、催化剂能使不起反应的物质间发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质
    C、盐酸能导电，故盐酸是电解质
    D、SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000g样品在空中充分燃烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/l的高锰酸钾酸性溶液25.00ml恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+．
    （1）求样品中FeS2的质量分数；
    （2）煅烧1kg上述黄铁矿，理论上能制的多少千克98%硫酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型火箭燃料TNAZ的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键
    B、分子中C原子的杂化轨道类型为sp3杂化
    C、第一电离能从大到小：O＞N＞C
    D、该分子所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
     

    （2）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：
     
    ，这个反应说明氨气具有
     
    （填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）
    （3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是
     

    （4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：
     

    （填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集）
    （5）装置E的作用是
     
    ．装置F验证的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：
    （1）甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图Ⅰ装置作为NH3的气体发生装置．

    写出固体NaOH的作用：
     
    ．
    （2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境．请你根据其设想回答：
    ①若用排空气法收集NH3，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称．
    ②若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是
     
    （填序号）
    A．H2O    B．浓H2SO4    C．CCl4   D．饱和NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
    B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1
    C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （4）B转化为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （5）写出下列物质间转化的化学方程式
    ①B→F：
     
    ．
    ②F→G：
     
    ．
    ③D→E：
     
    ．

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