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    下列物质的反应中，最终一定会有沉淀的是


    1. A.
      石灰水中通入过量二氧化碳
    2. B.
      氯化铝溶液中加氨水
    3. C.
      碳酸钠溶液中加盐酸
    4. D.
      BaCl2溶液中通入二氧化碳
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
    （1）写出下列物质的化学式：F
    Al2O3
    Al2O3
    ，G
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
    用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离
    用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离
    ．
    （3）D→E的转化中，加入的X是过量的，则X可以是
    BC
    BC
    ．
    A．饱和NaCl溶液     B．Na2CO3溶液     C．氨水       D．Ba（OH）2溶液
    （4）写出下列转化的化学方程式：A→C：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    J+A高温反应：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    B在高温下与水蒸气的反应：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    4H2+Fe3O4
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    4H2+Fe3O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

    （1）E的离子结构示意图为
    ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    （3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
    N、S
    N、S
    （填元素符号）；
    （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    （用离子符号表示）；
    （5）工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，ED2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为
    0.8
    0.8
    ；
    （6）在常温，常压和光照条件下，C2在催化剂（TiO2）表面与A2D反应，生成1molCA3（气体）和D2时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA3生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    ．
    T/K 303 313 323
    CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“瘦肉精”中含有克伦特罗或盐酸克伦特罗．克伦特罗的结构简式如图，则下列有关该物质的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题 题型：022

    氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

    科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气．

    (1)

    写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

    (2)

    现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

    (3)

    磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

    ①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用

    的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

    构的是________(填序号)．

    A、PCl3

    B、PCl5

    C、Na2HPO3

    D、Na3PO4

    ②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

    则PCl3F2有________种同分异构体．

    ③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    回答下列问题：

    （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是???????????????????????????? 。

    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????????? 。

    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

    现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是??????????? （用百分数表示，小数点后保留1位）。

    Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是????????????????????? 。

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

    （填序号）。

    A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是???????? （填序号）。

    A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

    B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

    C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

    D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

     

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