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    8．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅能与水反应
    B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
    C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料
    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应

    分析 A．二氧化硅不溶于水；
    B．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑来计算；
    C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸盐）；
    D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳．

    解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
    B．由方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得当生成2.24 L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误；
    C．二氧化硅不是传统无机非金属材料，故C错误；
    D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅及其化合物，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，注意传统无机非金属材料概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
    N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    D．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
    ①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    ②如图2所示电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填字母序号）．
    a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图3：
    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图4所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2时所得溶液的pH约为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．
    请回答下列问题：
    （1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
    （2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
    （3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水．
    （4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
    （5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO3）质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
    A．PCl3的水解产物是PH3和HClB．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
    C．NaClO的水解产物是HClO和NaOHD．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知：
    Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
    Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）
    A．若X为KOH溶液，则A可能为Al
    B．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
    C．若X为O2，则A可为非金属单质硫
    D．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室鉴别庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（　　）
    A．溴水石蕊溶液B．氢氧化钠溶液和溴水
    C．溴水和高锰酸钾酸性溶液D．高锰酸钾溶液

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