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    请根据近代的等电子原理回答一下问题
    CO2，CNS-，NO
     
    +
    2
    ，N
     
    -
    3
    具有相同的通式AX2，价电子总数为
     
    ，是
     
    形分子，它们是等电子体．
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：微粒的价电子数即是最外层电子数之和，等电子体的空间结构相似，根据二氧化碳的结构分析．
    解答： 解：CO2，CNS-，NO
     
    +
    2
    ，N
     
    -
    3
    具有相同的通式AX2，原子数均为3，价电子数均为16，属于等电子体，已知二氧化碳的结构为O=C=O，属于直线形分子，等电子体的空间结构相似，则其它分子也是直线形分子；
    故答案为：16；直线．
    点评：本题考查了等电子体，侧重于等电子体的结构特点、价电子数等内容的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明某溶液中含有Fe3+的实验方法是（　　）
    A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B、先滴KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色．
    D、只需要滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（　　）
    A、NH4+、NO3-、OH-
    B、Ca2+、OH-、HCO3-
    C、Na+、S2-、Cl-
    D、Fe3+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．

    ①电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、100℃时，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
    B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
    D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了测定一定质量氯化钠样品中硫酸钠杂质的含量，将样品配成溶液，先加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、烘干、称量，通过硫酸钡的质量计算出硫酸钠的含量．回答下列问题：
    ①为什么加入过量的氯化钡溶液？
     

    ②如何判断氯化钡溶液已过量？
     

    ③如何洗涤沉淀？
     
    ．
    （2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL
     
    ，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL
     
    ．
    （3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
    B、2H2O2=2H2O+O2↑
    C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
    D、NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
    D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
     
    mL．
    （2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
     

    [方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？
     
    （填“是”或“否”）
    [方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是
     
    ．
    A．待实装验置冷却后再读数
    B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

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