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【题目】短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C. 原子半径:T>Q>R

D. T的盐溶液一定能与碱反应

【答案】D

【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置可知,短周期元素RTQW分别是N AlSiS。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,N的非金属性强于SiS的非金属性也强于Si的,所以AB均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以C正确。含Al的盐溶液可以有Al3+AlO2-等,而AlO2-与碱不反应,因此D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s 下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )

A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同

B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈

C.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀

D.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下恒容的密闭容器中反应A2g+B2g 2ABg达到平衡的标志是

A 正反应速率和逆反应速率相等且等于零

B 容器内气体总压强不随时间变化

C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HY B.HY、HZ、HX C.HX、HY、HZ D.HZ、HY、HX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( )

A. 使用前不用检验容量瓶是否漏液

B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C. 为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D. 为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列溶液的pH大于7的是

ANH4Cl BAl2(SO4)3 CNaHCO3 DNa2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。

请回答:

(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为

(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母ag填写): 导管A的作用是

(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是

(4)按(2)连接实验装置存在的缺陷是

(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为

集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 (保留3位有效数字)。

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