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    有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
    （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
     
    ；
    （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式
     
    ；
    （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，则D为铝元素，C元素所在是所在周期主族元素中原子半径最大的一种，则C为第ⅠA族元素，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则B为碳元素或者硫元素，由于原子序数小于C，所以B为碳元素，C的原子序数小于D，同C为钠元素，A、E的单质在常温下是气体，则A为氢元素，E为氯元素，据此答题．
    解答： 解：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，则D为铝元素，C元素所在是所在周期主族元素中原子半径最大的一种，则C为第ⅠA族元素，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则B为碳元素或者硫元素，由于原子序数小于C，所以B为碳元素，C的原子序数小于D，同C为钠元素，A、E的单质在常温下是气体，则A为氢元素，E为氯元素，
    （1）由C、H两种元素形成的不含有非极性键的化合物为甲烷，它的电子式为，故答案为：；
    （2）工业上用电解方法冶炼铝的化学方程式为2Al2O3
             电解         
    .
    熔融、冰晶石
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
             电解         
    .
    熔融、冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为，故答案为：；
    （4）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    点评：本题主要考查了电子式、部分元素化合物知识、氧化还原反应等知识，中等难度，解题关键在于根据元素周期表和原子结构确定元素种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
    （1）E为
     
    极，C为
     
    极．
    （2）A极的电极反应式为
     
    ，析出气体
     
    mL．（标准状况）
    （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为
     
    mol?L-1
    （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，
     
    极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到
     
    溶液（填溶质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：
    （1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是
     
    ，反应方程式为：
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但通过实验得到的信息量较少．他们对此实验进行了完善（如图，夹持仪器略去）．指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出以下意见：

    优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在反应产物的检验方面有较大改进．
    缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C装置中产生倒吸现象．
    注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！
    同学们因此又对实验进行研讨和改进：
    ①A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：
     

    ②C装置可改用以下
     
    装置（填字母）．

    ③实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，D元素和B元素可形成2种化合物．试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
    （1）写出它们的元素符号：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；
    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是
     
    ；
    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
     
    ；
    （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：

    元素    		              各电子层的电子数
      K  L  M  N
      A  2  7
      B  2  8  1
      C  2  8  18  7
      D  2  8  2
      E  2  8  7
    （1）属于同一周期的元素是B、D和
     
    ；
    （2）属于同一主族的元素是A、E和
     
    ；
    （3）B与水反应的化学方程式是
     
    （用元素符号表示，下同）；
    （4）E与水反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应                 b．能与金属钠反应
    c.1mol G最多能和3mol氢气反应      d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
    （7）F分子中有
     
     种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （4）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断．请你帮助他完成部分实验并补全活动记录．
    步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：
     
    色，
     
    态．
    步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成．
    步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液．现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是
     
    ；现象②：
     
    ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④…
    步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用含少量氯化钙的氯化钠固体，配制100ml amol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
    （1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放
     
    ，右盘上放
     
    ．
    （2）过滤时，漏斗下端管口应
     
    ，漏斗里液面应
     
    ．
    （3）蒸发操作时应将液体放在
     
    中加热，等加热至
     
    时即停止加热．
    （4）为除去氯化钙应加入
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．所得滤液蒸发前应
     
    ，目的是
     
    ．
    （5）配制100mL amol/L的氯化钠溶液时，应从提纯后的固体中称取NaCl的质量为
     
    ，配制时应在
     
    中进行定容．

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