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    19．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是（　　）
    选项
    对应物质    		ABCD
    aCu（OH）2NOFeAl
    bCuCl2NO2FeCl3Al（OH）3
    cCuHNO3FeCl2AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜不能一步生成氢氧化铜；
    B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；
    C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁；
    D．铝不能一步反应生成生成氢氧化铝．

    解答 解：A．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜不能一步生成氢氧化铜，不符合上述转化关系，故A选；
    B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，符合上述转化关系，故B不选；
    C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，符合上述转化关系，故C不选；
    D．铝不能一步反应生成生成氢氧化铝，不符合上述转化关系，故D选；
    故选：AD．

    点评 本题考查了元素花合物知识，熟悉物质的性质及相互转化关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
    B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
    B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
    D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写化学方程式
    （1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具来源．
    （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是溶液先变浑浊后澄清解，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
    （4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示：
    （1）a电极是阴（填“阴极”或“阳极”），b电极是阳（填“阴极”或“阳极”）．
    （2）当电解NaCl溶液时：
    ①a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应；
    ②b电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）当电解精炼铜时：
    ①a电极是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu2++2e-=Cu；
    ②b电极是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO2和3molH2
    ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
    ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
    D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）
    A．硼酸是三元酸，抑制水的电离
    B．硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
    C．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
    D．硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应

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