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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12 m)

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列说法正确的是( )

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体

D.Y与W形成的化合物中,Y显负价

练习册系列答案
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A.有1个氧原子 B.有2个氧原子

C.有1个A原子 D.有2个A原子

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A.简单离子半径:W>X>Z

B.最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

C.为了防止白色污染,应废止对塑料的研制和使用

D.石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量,裂解可得乙烯等

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如图,用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液,在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体。它们之间在一定条件下反应流程如图所示。其中F、D中原子核外电子总数相等,E是常见的导致温室效应的气体。常温下,在F中先通足量E气体,再通足量D气体,生成一种与A元素组成相同的物质G。上述反应流程没有其他物质参与。

(1)写出G中的化学键类型 ,E的电子式

(2)写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式

(3)写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式

(4)通常情况下,D极易溶于F中,其原因

(5)往G的饱和溶液中通入E也能制得A,写出该反应的化学方程式

(6)写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式

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研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

(1)工业生产中,以NH3为原料制硝酸,写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式

(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知:CO+H2OCO2+H2;

按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下:

甲厂以焦炭和水为原料;

乙厂以天然气和水为原料;

丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。

请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高:________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式:_________________________________。

②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是_____________。

③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_______________________。

(4)为减少环境污染,工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一种气体,写出反应的化学方程式

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(1)酸浸时,采用100~140℃和2~3h,其目的是

(2)氧化时,需将溶液冷却到40℃以下,其目的是

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开始沉淀 pH

沉淀完全

pH

Al3+

3.5

4.7

Fe3+

1.9

3.2

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A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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