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    【题目】已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）

    A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
    C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

    【答案】A
    【解析】解：溶质的物质的量浓度= ，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；
    溶质的质量分数= ×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．
    故选A．

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    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2 ， 吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式： ．
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
    △H=﹣35.4kJmol﹣1 ． 则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 ．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C≡O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJmol﹣1）

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算△H1=kJmol﹣1 ， 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．
    （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ，
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ．

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    ① Li ② N ③ Na ④ Mg ⑤ Li ⑥ C ⑦C60
    ⑧CH3﹣CH2﹣COOH ⑨HO﹣CH2﹣CH2﹣CHO ⑩石墨
    （1）和互为同位素；（填编号，下同）
    （2）和质量数相等，但不能互称同位素；
    （3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
    （4）和互为同素异形体，和互为同分异构体．

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