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    用如图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A、a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液
    B、电解一段时间，b电极附近pH升高
    C、溶液中的阴离子向a电极移动
    D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解法制备Fe（OH）2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，加入苯，可防止氢氧化亚铁被氧化．
    解答： 解：A．如电解液c是CuCl2溶液，在阴极生成铜，则不能生成OH-，不能制备氢氧化亚铁，故A错误；
    B．b极发生2H++2e-=H2↑，促进水的电离生成OH-，则b电极附近pH升高，故B正确；
    C．电解时，阴离子向阳极移动，故C正确；
    D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸，可排除溶解氧，避免氢氧化亚铁被氧化，故D正确．
    故选A．
    点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    C Al箔插入稀硝酸中 开始无现象 Al箔表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜
    D 向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来．
    （1）A可以是
     
    溶液；将A溶液加入FeSO4溶液中，现象是
     
    ；将A溶液加入MgCl2溶液中，现象是
     
    ．
    （2）写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
    C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
    D、测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C、由水电离出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3VNA/22.4
    B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×n×NA
    C、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
    D、1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比         B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变                         D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②B中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）a中通入空气的作用
     
    ．

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