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    4．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭燃烧B．铝热反应
    C．煅烧石灰石D．氢氧化钠和硝酸反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．木炭燃烧是放热反应，故A错误；
    B．铝热反应是放热反应，故B错误；
    C．煅烧石灰石是吸热反应，故C正确；
    D．氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知碳酸钙的分解
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
    ②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
    B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
    C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
    D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在如图所示的物质转化关系中（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未全部列出），常温常压下，单质B为黄绿色气体，单质C为无色气体，E的溶液是无色的，H是红褐色的固体

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为FeCl3．
    （2）E的电子式为．
    （3）反应G+O2+H2O→H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）
    FeCl3（FeCl2）Cl2．
    FeCl2（FeCl3）Fe
    （2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化学方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化学方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
    （3）带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （4）某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
    ①验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有
    ②若想验证此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe2+，反之没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（　　）
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2A2++B2═2A3-+2B-；　
    ③2B-+Z2═B2+2Z-．
    A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
    B．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
    B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
    C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
    （1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式．
    （2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

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