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    7．下列物质用途不正确的是（　　）
    A．明矾水解时，产生具有吸附性的胶体粒子，可做净水剂
    B．用氢氧化铝、碳酸氢钠或烧碱治疗胃酸过多
    C．二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，可以用作食物和干果的防腐剂
    D．氯气制备消毒液或漂白粉

    分析 A．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
    B．烧碱具有强腐蚀性；
    C．按照规定使用剂量，二氧化硫可以用作食物和干果的防腐剂；
    D．氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有强氧化性．

    解答 解：A．明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，故A正确；
    B．烧碱具有强腐蚀性，对人体有很强的腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
    C．二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，但是按照规定使用剂量，二氧化硫可以用作食物和干果的防腐剂，食品中含有极少量的二氧化硫对人体无影响，故C正确；
    D．氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有强氧化性，可以用于消毒和漂白，所以可用氯气制备消毒液或漂白粉，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质特征性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是1：2：3．若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是V1＞V2=V3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H+）减小的措施有（　　）
    A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
    B．pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
    C．酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D．水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）都是温室气体
    B．碘是一种人体必需的微量元素，它被人体吸收后，合成甲状腺激素，但加碘食盐不能使淀粉液变蓝
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．实验室用碳酸钙与水反应，制取乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲、乙是两种中学常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质．这些化合物和单质之间在一定条件下存在如图关系．
    根据不同信息，回答下列问题．
    （1）已知Y是主族序数等于周期数2倍的元素．
    ①若乙是共价化合物，则甲物质可以是A（填字母）；
    A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
    ②若乙是离子化合物，则甲物质可以是B（填字母）．
    A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
    （2）已知Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则工业上制取X单质的化学方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，则沉淀质量为156bg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图甲所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．
    ①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图乙所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液  C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）
    A．c （HCOO-）＞c （Na+）B．c （HCOO-）＜c （Na+）
    C．c （HCOO-）=c （Na+）D．无法确定c （HCOO-）与c （Na+）的关系

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