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    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

    A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

    B.O2通入Na2SO3溶液中

    C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

    D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；

    B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；

    C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；

    D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

    ③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：

    SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

    用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

    (1)装置B中的试剂是

    (2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

    (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

    (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号）

    a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

    (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    A．装置a B装置b

    C．装置c D．装置d

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _________(填写字母)。

    (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

    (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

    碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：

    已知：

    石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _____________________。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是__________________，缺点是__________________。

    (4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有

    A. SO2是形成酸雨的主要气体

    B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

    C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

    D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有

    A. 石油 B. 太阳能 C. 氢能 D. 天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）
    ①1.0×10﹣7 molL﹣1　②1.0×10﹣6 molL﹣1
    ③1.0×10﹣3 molL﹣1　④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
    A.③
    B.④
    C.①或③
    D.③或④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的工艺流程。

    （1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）滤液a的溶质主要是__________。（化学式）

    （3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。（氨铜比指n(NH3)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）

    （4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是____________。

    （5）写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________。

    （6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为______________________________________。

    （7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有__________。

    （8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为_____________（结果保留至1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 装置甲中铜片表面产生气泡

    B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动

    C. 装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+

    D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是8种有机化合物的转换关系：
    请回答下列问题：
    （1）A的最简式为； A的核磁共振氢谱有组峰，其峰面积之比为 ．
    根据系统命名法，化合物A的名称是 ．
    （2）上述框图中，①是反应，③是反应．（填反应类型）
    （3）写出由D生成E的化学方程式： ．
    （4）C1的结构简式是；F1的结构简式是 ．
    （5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是 ， （填A B C1 C2 D E F1 F2等字母代号）．
    （6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有种．

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