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    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
    A.NaOH，KOH，RbOH的碱性逐渐增强
    B.HCl，H2S，PH3的稳定性逐渐减弱
    C.Na，K，Rb的原子半径依次增大
    D.HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐增强

    【答案】D
    【解析】解：A．金属性Rb＞K＞Na，则NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故B正确；
    C．同主族，从上到下原子半径增大，则Na、K、Rb的原子半径依次增大，故C正确；
    D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故D错误；
    故选D．

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    【题目】下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（ ）

    A. 金属、氧化物B. 金属氧化物、化合物

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    A.N2与NO2的混和气体
    B.O2与NO2的混和气体
    C.NO与NO2的混和气体
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    【题目】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________

    （2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

    （3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。

    （4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。

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    【题目】常温下，向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4 ， Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
    A.H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O4?2H++C2O
    B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小
    C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）═c（C2O ）+2c（OH﹣）
    D.已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 ， 则a点的c（H+）=K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的分离方法不正确的是（ ）

    A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用酒精萃取碘水中的碘

    D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)

    A. ②③④ B. ②①④

    C. ②③① D. ②①③

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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　)

    A. Na2O2和CO2B. Na和O2C. Fe和O2D. C和O2

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