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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
    B．NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14：1
    C．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA
    D．32g氧气所含的氧原子数目为2 NA

    分析 A、磷酸的摩尔质量为98g/mol，故1mol磷酸的质量为98g；
    B、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
    C、CH3+（碳正离子）中含8个电子；
    D、氧气由氧原子构成．

    解答 解：A、磷酸的摩尔质量为98g/mol，故1mol磷酸的质量为98g，而1mol磷酸中含NA个磷酸分子，故NA个磷酸分子的质量之和为98g，与磷酸的摩尔质量在数值上相同，故A正确；
    B、NA个氮分子和NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氮气和氢气的质量之比为28：2=14：1，故B正确；
    C、CH3+（碳正离子）中含8个电子，故1mol碳正离子中含8NA个电子，故C错误；
    D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果压碎催化剂，缩短催化剂寿命；
    （2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3；
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%；
    （5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；
    （6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　　）
    A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
    B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
    C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
    D．石油产品都可用于聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素．正确的化学反应方程式为H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．石油的减压分馏可以获得（　　）
    A．石油气B．汽油
    C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）标
    准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
    （4）请补充完整从滤渣2制备Al2（SO4）3•18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
    （1）氢气的燃烧热是285.8kJ/mol．
    （2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
    （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是2：1．
    （4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
    当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是22 g，生成的CO2在标准状况下的体积是33.6 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.7gNaCl
    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
    C．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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