[题目]人们常将在同一原子轨道上运动的.自旋方向相反的2个电子.称为“电子对 ,将在同一原子轨道上运动的单个电子.称为“未成对电子以下有关主族元素原子的“未成对电子的说法.错误的是A.核外电子数为奇数的基态原子.其原子轨道中一定含有“未成对电子 B.核外电子数为偶数的基态原子.其原子轨道中一定不含“未成对电子 C.原子轨道中含有“未成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数

D.原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数

【答案】B

【解析】

核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为，则，含有未成对电子；若最外层为，则或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；

B.核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为，则，不含有未成对电子；若最外层为，则或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；

C.核外电子数若最外层为，，不含有未成对电子，其核外电子数为偶数，若最外层为，则或4，np轨道一定含有未成对电子，其核外电子数为偶数，故C正确；

D.核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为，则，含有未成对电子；若最外层为，则或3或5，np轨道一定含有未成对电子，原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，若最外层为，，若最外层为，则或6，其核外电子数一定为偶数，故D正确；

答案选B。

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（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

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按pH由大到小的顺序排列是：_____(填序号)。

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(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。(已知该反应为非氧化还原反应)

②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是_________ ；C的试剂名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________________________。

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。