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4.下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是(  )
A.pH=7的溶液是中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol•L-1
C.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
D.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性

分析 A.温度未知,不能根据pH大小判断溶液酸碱性;
B.常温下中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1
C.在100℃时,纯水呈中性.
D.任何水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性.

解答 解:A.在100℃时,纯水的pH=6,呈中性,该温度下pH=7时溶液呈碱性,温度未知,不能根据pH大小判断溶液酸碱性,故A错误;
B.常温下中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1,温度不知,中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol•L-1,故B错误;
C.在100℃时,纯水中存在c(H+)=c(OH-),仍然呈中性,故C错误;
D.任何水溶液中只要存在c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性,故D正确;
故选D.

点评 本题考查探究溶液酸碱性判断,为高频考点,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,温度未知时不能根据pH大小判断溶液酸碱性,易错选项是B,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,且溶液中的离子能大量共存的是(  )
A.K+、NO3-、OH-、Cl-B.Cu2+、SO42-、H+、Na+
C.H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D.NH4+、MnO4-、H+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4

已知:①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;
③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化.
(1)试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水.
(2)Ⅵ处装置最好选用C(填序号).

(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:取少量V中产品溶于水,滴加少量Br2的四氯化碳溶液,溶液颜色褪去,则证明含有SnCl2,否则不含.
已知:K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂:FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度.
第一步:称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;过滤;
第二步:加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+
第三步:用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+,若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量95.2%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.
(1)工业上二氧化钛的制备方法是:
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分是TiO2,主要杂质是SiO2)与碳粉混合放入氧化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
Ⅲ.向TiCl4中加水,加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
Ⅳ.将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2
资料卡片
物质熔点沸点
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态;分离二者所采取的操作名称是蒸馏.
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl.
③如在实验室中完成步骤IV,应将TiO2•xH2O放在坩埚(填字母序号图 1)中加热.

(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的氧化性(填“氧化性”或“还原性”).
(3)图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理(夹持装置已略去).
①缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为25%.
②实验①中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收,使实验结果更加精确.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)为检验某溶液中是否含有SO42-离子,需加入两种试剂,其最佳操作顺序为:
①先加入HCl(填化学式),现象没有现象
②后加入BaCl2(填化学式),现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
结论:该溶液中一定含有SO42-离子
(2)某KNO3溶液中含有少量K2SO4,为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液,所需试剂为加入Ba(NO32溶液、过滤、滤液冷却结晶(按所加顺序填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回,下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是(  )
A.原子序数为55B.电子数是55C.中子数是137D.质量数是137

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16.在标准状况下有①6.72L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③3.4gNH3.下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是(  )
A.质量:②>①>③B.氢原子数:②>①>③C.体积:②>①>③D.密度:②>③>①

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13.某固体化合物A,按如图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色

写出下列物质的化学式:
A:Fe(OH)3            
B:Fe2O3
C:H2O            
D:FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-400kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-570kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ•mol-1
(1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式C(s,石墨)+2H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ•mol-1
(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650kJ.将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1mol NaOH溶液中充分反应.将反应后的物质分为a、b两等份,分别进行下列实验,回答相应问题:
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
②在b中加入适量的Al2(SO43溶液,观察到的实验现象是有白色沉淀和气体产生.反应的离子方程式:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

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