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    2．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（　　）
    ①Na易与O2反应
    ②Na易与N2反应
    ③Na易与H2O反应
    ④Na的密度小于H2O
    ⑤Na不与煤油反应
    ⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．
    A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥

    分析 钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，以此解答该题．

    解答 解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，因易发生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，
    故选D．

    点评 本题考查钠的贮存，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确钠的性质是解本题关键，把握钠性质活泼的特点，根据性质确定贮存方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：
    硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
    剩余固体/g9.367.124.883.20
    请回答：
    （1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
    （2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
    B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH3COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大
    D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的． 如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物．
    ①请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律：随pH的升高汞的去除率先降低后增加．
    ②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因：Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高．
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
    （5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS04和铁粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）．已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    （1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2．
    （2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为4：3．
    （3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    （4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐．将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaNO2（填化学式）．
    （5）在0.02mol•L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞（（NH4+）＞c（Fe2+）＞（（H+）＞（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空气中SO2含量超标．形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
    途径二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
    在内燃机点火时，汽缸内空气中的氮气和氧气发生化合生成氮氧化物，随尾气排出后，氮氧化物最终成为硝酸型酸雨．写出这一过程发生反应的化学方程式：①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2=2NO2、③3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①③④⑥（填序号）．
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
    ②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    ③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
    ④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
    ⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中镁离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于ab．
    a．环烃          b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．

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