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    5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
    B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
    C．氨常用作制冷剂
    D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．硅胶具有吸水性；
    C．氨气沸点高，易液化；
    D．硅是良好的半导体材料．

    解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；
    B．硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；
    C．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量热，可以用作制冷剂，故C正确；
    D．硅是良好的半导体材料，硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    A．增加X的量B．使用催化剂C．升高温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
    B．金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
    C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝
    D．钠可以保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．
    Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为Na2O2．
    （3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．
    Ⅱ．NH3的性质
    （4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$?NH+4+OH-（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为C（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）．
    （5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③配制碱液时，称量的固体吸潮
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    ⑥终点指示剂由黄色变为橙色
    ⑦终点指示剂由橙色变为红色．
    A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
    C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
    a．氢键    b．极性键    c．范德华力    d．离子键    e．σ键
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互
    为等电子体，则该阴离子的化学式是NO43-．
    （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 （PAN）等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Methylon（1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

    （1）A的分子式为C6H6O2；B的结构简式为
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基和醚键
    （3）反应⑤的反应类型是取代反应．
    （4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
    其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）．

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