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    以下表述不符合元素周期律的是

    A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

    B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋

    D．还原性：HI＞HBr＞HCl

    A

    【解析】

    试题分析：A、Cl的非金属性大于N大于P，所以最高价氧化物水化物的酸性顺序是H3PO4<HNO3<HClO4，错误；B、非金属性：F>O>N，所以气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，正确；C、F、Na、Mg的离子的电子层结构相同，则离子半径四核电荷数的增加而减小，所以离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，正确；D、因为Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，所以相应阴离子的还原性逐渐减弱，所以还原性：HI＞HBr＞HCl，正确，答案选A。

    考点：考查元素周期律的判断

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    下列说法，你认为不正确的是

    A．平衡常数随温度的改变而改变

    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

    D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

    C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置能达到实验目的的是

    A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小

    B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

    C．验证氨气在水中溶解度的大小

    D．实验室用氯化铵制少量氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。

    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

    ①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。

    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是

    A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1

    B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

    C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）在第①步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生CO2气体的的方程式是 ；

    （2）写出步骤②中所发生的离子方程式 ；

    （3）如果蒸发得到的固体中，只含NaClO3和NaCl,为得到比较纯的NaClO3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，

    其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的NaClO3溶液。

    （4）工业上也常用石墨做电极，电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。

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    下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

    A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

    D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

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