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    6．（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是④
    ①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
    ②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
    ③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
    ④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
    （2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3
    （A）属于强电解质的是①②③④（填序号）
    （B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是④⑤（填序号）
    （C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是C
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

    分析 （1）mol/L的NaOH溶液意义为1L溶液中含有溶质的物质的量为2mol，质量为80g；
    则配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，需要溶质的质量为2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积不是容积的体积；
    （2）A．强电解质是熔融态或水溶液中完全电离的化合物，常见强电解质为强酸、强碱、大多数盐；
    B．既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质；
    C．本题考查有关胶体的性质，将三氯化铁溶液滴入沸水加热可得红褐色液体，形成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应、电泳现象，结合氢氧化铁性质解答；

    解答 解；（1）①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，溶质的物质的量为0.2mol，溶液体积为0.1L，所配溶液浓度为2mol/L，故正确；
    ②固体不能在容量瓶中溶解，故错误；
    ③容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故错误；
    ④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中，依据溶液稀释规律：40ml×5mol/L=100mL×c，解得C=2mol/L，故正确；
    故选：①④；
    （2）（A）①NH4Cl、②NaOH、③FeCl3、④NaHCO3、在水溶液中都能完全电离属于强电解质；
    ⑤Al是单质，不是电解质；⑥CH3COOH、⑧H2CO3只能部分电离，属于弱电解质；⑦盐酸是混合物不是电解质；
    所以属于强电解质的是：①②③④；
    故答案为：①②③④；
    （B）①NH4Cl不能与盐酸反应，故不选；
    ②NaOH不能与碱反应，故不选；
    ③FeCl3不能与盐酸反应，故不选；
    ④NaHCO3，是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；
    ⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠钠溶液和水，故选；
    ⑥CH3COOH与盐酸不反应，故不选；
    ⑦盐酸与盐酸不反应，故不选；
    ⑧H2CO3与盐酸不反应，故不选；
    故选：④⑤；
    （C）将三氯化铁溶液滴入沸水加热可得红褐色液体，形成氢氧化铁胶体．
    A．体现胶体的丁达尔效应，故A正确；
    B．氢氧化铁胶粒带电，有电泳现象，故B正确；
    C．三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，同时还有盐酸生成在溶液里，与硝酸银生成沉淀，故C错误；
    D．氢氧化铁胶体加热出现氢氧化铁沉淀，继续加热失水生成三氧化二铁，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题为综合题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、强电解质的判断、胶体的性质、既与盐酸反应又与氢氧化钠反应物质判断，明确配制原理、强电解质的性质、相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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    （4）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后，维持容器内压强不变，充入氖气，混合物颜色变浅；（填“变深”、“变浅”或“不变”） 而恒温等容时，在平衡体系中加入C时则混合物颜色变深．
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