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    将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋) B．Ka(HF)

    C． D．

     

    D

    【解析】

    试题分析：将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，HF的电离平衡正向移动，但溶液中c(H＋) 、c(F-)、c(HF)浓度均减小，电离常数不变。A、c(H＋)减小，错误；B、Ka(HF)不变，错误；C、根据HF H＋+ F-，可知近似等于1，不变，错误；D、= Ka(HF)/ c(F-)，c(F-)减小，所以比值增大，正确，答案选D。

    考点：考查溶液稀释过程离子浓度的变化

     

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    A．20 mL 0.4 mol/L AlCl3溶液

    B．30 mL 1.5 mol/L KCl溶液

    C．7.5 mL 1 mol/L MgCl2溶液

    D．10 mL 2 mol/L NaCl溶液

     

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    (10分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

     

    36.0

    ③

     

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。

    (a) (b)

    （3）该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：________；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论。

    实验步骤和结论

    ①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、

    出导管)；

    ②通入氩气排净瓶内空气；

    ③ 。

     

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    A．熔融时不导电

    B．水溶液的导电能力很差

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    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

     

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    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

     

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