【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7。[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。
(1)计算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是______g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。
(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。
②定容时，仰视刻度线______。
(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作_______。
(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)
【答案】0.7350 ③⑦ 溶解 定容 偏低 偏低 重新配制 0.03000mol/L
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n÷V进行误差分析；
（5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，据此判断；
（6）依据反应的方程式计算二价铁离子的物质的量，依据c=n÷V计算。
（1）配制240mL0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时需要250mL容量瓶，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol－1=0.7350g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：③漏斗⑦移液管；故答案为：③⑦；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，因此答案为：溶解；定容；
（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
（5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；
（6）设二价铁离子的物质的量为x，则根据方程式6Fe2++Cr2O72－+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O可知x＝6×0.01000mol/L×0.01L＝0.0006mol，所以亚铁离子的浓度是0.0006mol÷0.02L＝0.03000mol/L。
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【题目】6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为
A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L
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【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 压电陶瓷不属于新型无机非金属材料
B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点
D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽
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【题目】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
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【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。
（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）
（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。
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【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的 ①NO2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2 ⑤H2S
A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③
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【题目】碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料
D. 为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
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