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    19．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c（CuSO4）为（　　）
    A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

    分析 发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．

    解答 解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，则：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
    1mol                64g-56g=8g
    xmol                8.2g-8g=0.2g
    所以1mol：xmol=8g：0.2g
    解得x=0.025，
    则原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，注意利用差量法来简化计算过程，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．15B．16C．17D．18

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    10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（　　）
    A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
    B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
    C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
    D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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    7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
    （1）请直接在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）Na2O2是还原剂，Na2O2是氧化剂．
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．

    （1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图2所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
    ①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    ②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
    请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
    （5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
    ②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．

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    4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（　　）
    A．c（OH-）减小B．c（CH3COO-） 增大
    C．pH减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL-1．
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为2240mL．
    （2）列式计算所得溶液的物质的量浓度2mol/L．

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    8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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