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【题目】反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时,下列关系成立的是(

A.3v(H2)2v(NH3)B.v(N2)v(NH3)

C.3v(N2)v(H2)D.v(N2)3v(H2)

【答案】C

【解析】

A.3v(H2)2v(NH3),变形为v(H2)v(NH3)23,与化学计量数之比不相等,A错误;

B.v(N2)v(NH3),变形为v(N2)v(NH3)11,与化学计量数之比不相等,B错误;

C.3v(N2)v(H2),变形为v(N2)v(H2)13,与化学计量数之比相等,C正确;

D.v(N2)3v(H2),变形为v(N2)v(H2)31,与化学计量数之比不相等,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学反应方程式为

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H4

H4的正确表达式为

A. H32H12H2B. 2H12H2H3

C. 2H12H2H3D. 2H12H2H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中-lgcCu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知:lg2=0.3KspZnS=3×10-25mol2/L2,下列有关说法正确的是(

A.abc三点中,水的电离程度最大的为b

B.如不考虑CuS的溶解,则c点溶液有:2[cS2-+cHS-+cH2S]═cCl-

C.该温度下KspCuS=2×10-18mol2/L2

D.该温度下,反应:的平衡常数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下COCl2在活性炭催化下合成。

1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________________

2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4H2、和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1-285.8kJ.mol-1-283.0kJ.mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为________________

3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为

____________________________________________

4COCl2的分解反应为COCl2g=Cl2g+COg ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min14minCOCl2浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________________

②比较第2min反应温度T2)与第8min反应温度T8)的高低:T2_____T8

(填“<”“>”“=”),

③若12min时反应于温度T8)下重新达到平衡,则此时cCOCl2=_______mol·L-1

④比较产物CO2-3min5-6min12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v2-3)、v5-6)、v12-13))的大小_______________________________________

⑤比较反应物COCl25-6min15-16min时平均反应速率的大小:v5-6_____v15-16)(填“<”“>”“=”),原因是_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量筒体积的一半处停止了,则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少?_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取氯气的装置如图所示:

(1)实验原理:______________

(2)实验装置:气体制备型化学实验装置的设计,要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称,C______________D____________F__________

②其中C的作用是除去氯气中的____________D的作用是除去氯气中的____________

③该装置中收集氯气使用的是________,还可用排__________的方法,原因是_____________

④其中F的作用是_____________

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口,若试纸______,则证明已集满。

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【题目】10 mL充满NO2O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气体中NO2O2各多少毫升____________

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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A中发生反应离子方程式为_____________________。

将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。

B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业,它是目前化学工业的重要支柱之一。

1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g,则在理论上最多可得氯气的体积为________(标准状况)

2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克。

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