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    20．丁烯有两种顺反异构体：A中两个-CH2在双链同侧，称为顺式，B中两个-CH2在双键两侧，称为反式，如图所示：
    根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
    （1）三种位置异构：，，；
    （2）两种顺反异构：，．

    分析 （1）用苯基取代丙烯的上的H原子，从而可得到苯丙烯的三种位置异构的同分异构体；
    （2）碳碳双键两端的碳原子上连接的两个原子或原子团不相同时存在顺反异构，据此写出苯丙烯的同分异构体．

    解答 解：（1）苯丙烯的同分异构体中以苯基为取代基的同分异构体有三种，分别为、、，
    故答案为：；；；
    （2）的碳碳双键两端的碳原子上连接了不同的原子或原子团，存在顺反异构：、，
    故答案为：；．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确题中信息为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
    元素编号元素性质或原子结构
    X形成的简单阳离子核外无电子
    Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物
    能发生化合反应
    Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
    B．X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物
    C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
    D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    （1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
    则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）．
    （3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的电离过程吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某次发射卫星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃剂，反应生成生成N2、液态H2O．资料显示：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
    则火箭燃烧1mol N2H4时所放出的热量为567.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中不含钠元素的是（　　）
    ABCD
        
    小苏打“84”消毒液水玻璃重晶石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（制备型实验题）
    Na2S2O3?5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验．

    （1）A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应．
    （3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
    ①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
    乙同学认为假设②一定不成立，依据是Cu2O是砖红色；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
    基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
    （4）实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    废水25.00mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固体$→_{稀盐酸}^{过量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$终点   
    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
    ②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
    ③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol?L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图3所示，则废水中Ba2+的浓度为0.0011mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L-1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是BC．
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序号）．
    A．共价键    B．非极性键C．配位键    D．σ键E．π键
    ③写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式：N2．
    （3）SO3分子的立体构型为平面三角形，SeO32-的立体构型为三角锥形．

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