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    (11分)

    （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

     

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    369

    ①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；

    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

    ③试计算a=_________________。

    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。

    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

      ___________________________________________________________________

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共 11 分）

    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________

    （2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：                     

    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的      （填名称）的质量为　　　　g。

    得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 

       ① A + H2O → B + C    ② C + F → D      ③ D + NaOH → F + E + H2O

    写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______

    写出反应③的离子方程式                                                

     

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    科目：高中化学 来源：2010—20111学年河北省衡水中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （共 11 分）
    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________
    （2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：                    
    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的     （填名称）的质量为　　　　g。
    得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________
    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 
    ① A + H2O → B + C   ② C + F → D     ③ D + NaOH → F + E + H2O
    写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______
    写出反应③的离子方程式                                               

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    科目：高中化学 来源：2010-20111学年河北省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （共 11 分）

    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________

    （2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：                     

    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的      （填名称）的质量为　　　　g。

    得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 

       ① A + H2O → B + C    ② C + F → D      ③ D + NaOH → F + E + H2O

    写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______

    写出反应③的离子方程式                                                

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共11分)2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现，引起了科学界的广泛关注。这种超原子是在Al的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构，量子化学计算结果表明，Al13形成12个Al在表面，1个Al在中心的三角二十面体结构，Al14可以看作是一个Al原子跟Al13面上的一个三角形的3个Al形成Al―Al键而获得的。文章还指出，All3和All4超原子都是具有40个价电子时最稳定。

    (1) 根据以上信息可预测Al13和Al14的稳定化合价态分别为       和       。A114应具有元素周期表中       类化学元素的性质，理由是：                  。

    (2) 对Al13和A114的Al―Al键长的测定十分困难，而理论计算表明，Al13，和Al14中的Al―Al键长与金属铝的Al―Al键长相当，已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积，密度约为2.7g/cm3，请估算Al13和Al14：中Al―Al的键长。

                                                                             。

    (3) Al13三角二十面体中有多少个四面体空隙，假设为正四面体空隙，如果在其中搀杂其他原子，请通过计算估计可搀杂原子的半径最大为多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共 11 分）

    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________

    （2）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：                     

    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的      （填名称）的质量为　　　　g。

    得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 

       ① A + H2O → B + C    ② C + F → D      ③ D + NaOH → F + E + H2O

    写出A 、B、 C的化学式A______  B ____  C______

    写出反应③的离子方程式                                                

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