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    【题目】2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    【答案】B

    【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以增加c(CO)，平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误；D、v生成[Ni(CO)4]表示正向速率， v生成(CO)表示逆向速率，当4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
    A.v（O2）=0.0025 mol/（Ls）
    B.v（NO）=0.008 mol/（Ls）
    C.v（H2O）=0.003 mol/（Ls）
    D.v（NH3）=0.002 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

    元素

    部分结构特点

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14
    个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2等

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数
    的一半

    Y元素能形成多种单质

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

    W

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

    请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
    （1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是 ．
    （2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 ．
    （4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： ．
    （5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．
    （6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

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