Question

18．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列说法正确的是（　　）

• A． 在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态
• B． 已知c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），则温度为800℃
• C． 该反应的△H＞0
• D． 在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO₂的转化率为50%

Answer 1

分析 A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变；
B．已知c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），则平衡常数K=1；
C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；
D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），不能说明c（CO₂）=c（CO）．

解答 解：A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，容器中压强不再变化，不能说明该反应达到了化学平衡状态，故A错误；
B．已知c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），则平衡常数K=1，则温度为在830℃，故B错误；
C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故C正确；
D．温度为830℃时平衡常数K=1，则c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），不能说明c（CO₂）=c（CO），平衡时CO₂的转化率不一定为50%，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数，难度不大，注意对平衡常数的理解，掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．