Question

pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY）

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

Answer 1

分析：因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，以此进行分析并解答．

解答：解：A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B正确；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，故C错误；
D．HX的酸性比HY的小，将两种一元酸均稀释100倍，若HY为强酸，其pH=3，但HX的一定小于3，若均为弱酸，则都小于3，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．