[题目]Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClmnNH3.若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀.则m.n的值是( )A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)

A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5

【答案】B

【解析】

由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4。故选B。

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【题目】下列离子方程式正确的是

A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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C. H218O 中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑

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【题目】相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)

A. 先变大后变小 B. 先变小后变大

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2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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【题目】某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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【题目】下列反应中，熵显著减少的反应是（）

A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

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【题目】表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）

A	化学变化	物理变化
B	氧化还原反应	分解反应
C	氧化还原反应	化合反应
D	中和反应	复分解反应

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

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