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【题目】对于放热反应H2 + Cl22HCl,下列说法正确的是:

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只有转变为热能

【答案】B

【解析】

H2+Cl22HCl为放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量,从化学键的角度来说,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量,以此解答该题。

A.该反应是放热反应,根据能量守恒定律知,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,故A错误;

B.该反应是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,故B正确;

C.应为断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量,故C错误;

D.反应中化学能可转化为热能和光能,故D错误。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】肼(分子式 N2H4,沸点 113.5℃)是一种良好的火箭燃料,是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

1)装置 A 可用来制备 Cl2,装置 B 中饱和食盐水的作用是_____,当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1,装置 B 可以观察到的实验现象_____

2)装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____(填仪器名称)的作用相同。

3)装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3,反应的化学方程式为_____

4)当反应一段时间,关闭两个止水夹,打开装置 C 中分液漏斗的活塞,将溶液 全部滴入集气瓶中,反应生成肼。反应的离子方程式为_____ 有同学说装置 D 没有什么作用,若去掉装置 D,对实验是否有影响?请说明理由:___________

5)将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应,分液漏斗中液体全部滴入 C 中,并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3,从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼, 则该实验中肼的实验产率为___

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【题目】有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:

1)某同学胃酸过多,应选用的药物是___(填序号),抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为___

2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是___(填序号,下同)。

3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___

4)阿司匹林药品标签上贴有OTC,它表示___ 滥用药物会导致不良后果,如过量服用___会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。

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【题目】今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:

(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL

(2)第二份加足量溶液,得沉淀,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为

根据上述实验,下列推测正确的是

A.一定存在

B.100mL该溶液中含

C.不一定存在

D.不确定,可向原溶液中加入溶液进行检验

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【题目】室温下,取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2AH+ + HAHAH+ + A2。下列说法正确的是

A.A2可经过两步水解得到H2A

B.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

C.当滴加至中性时,溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

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【题目】草酸是一种重要的化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。

实验过程如下:

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中;

②控制反应液温度在5560℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO398%H2SO4的质量比为21.5)溶液;

③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体;

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

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(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________

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(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________

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已知:pH3.3后溶液不存在Fe3+pH5.0后溶液不存在Al3+pH8Mn2+开始沉淀。

1)保持其他条件不变,在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min

2)“酸浸”时,会将Fe2+氧化至Fe3+,所发生的反应离子方程式为__________

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D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+1O2

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