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    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
    B、32 g O2所含的原子数目为NA
    C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．水分子中含有3个原子，则0.5mol水中含有1.5mol原子；
    B．氧气为双原子分子，32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
    C．根据N=nNA进行计算1 mol H2O含有的H2O分子数目；
    D．根据N=nNA计算0.5 NA个氯气分子的物质的量．
    解答： 解：A．0.5mol水中含有1molH原子、0.5molO原子，总共含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，故A正确；
    B．32gO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的原子数目为2NA，故B错误；
    C．根据N=nNA可得，1molH2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；
    D．0.5 NA个氯气分子的物质的量为：n=
    0.5NA
    NA
    mol=0.5mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO3-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
    C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
    D、同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（　　）
    A、29：8B、22：1
    C、13：8D、8：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A、氯化镁晶体
    B、氯化钠溶液
    C、液态氯化氢
    D、熔融氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1molNH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C、常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
    D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2属于温室气体
    B、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
    C、太阳能属于新能源
    D、乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工艺流程如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为
     
    ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为
     
    ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
     
    L（计算结果请保留一位小数）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，由H、C、N三种元素组成的化合物X13.5g在氧气中充分燃烧，生成的气体依次通过足量的无水CaCl2（增重4.5g）、碱石灰（增重22g），由质谱法测得X的相对分子质量为27．请回答：
    （1）X的电子式是
     
    ．
    （2）由A、氢、氮三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，与盐酸反应生成两种盐，化合物M所含的化学键有
     
    ，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式为
     
    ．
    （3）现有废铜（杂质为一定量的SiO2和单质Fe）来制备胆矾，同时得到副产物Y．有人设计了图1的流程：

    请根据上述流程回答下列问题：
    ①写出酸浸时生成Cu2+的离子方程式：
     
    ．
    ②常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，请你计算说明滤液I中加入碱式碳酸铜调节溶液至pH=4时，能否将Fe3+除尽
     
    （一般离子浓度小于10-5mol/L可视作除尽）．
    ③已知胆矾晶体的溶解度曲线图2所示，请问对滤液II进行系列操作的名称依次为蒸发浓缩、
     
    、
     
    、
     
    、晾干．
    ④请说出Y物质的一种用途
     
    ．

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