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    6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    ②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

    分析 （1）①Na2S2O3反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，据此判断滴定终点；
    ②起始、终点时标准液读数之差消耗标准液的体积；根据方程式计算Na2S2O3的物质的量，再根据m=nM计算其质量，进而计算产品的纯度；
    （2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此书写离子方程式；I2溶液具有氧化性和腐蚀性，据此结合滴定管构造判断滴定管类型．

    解答 解：（1）①滴定终点时，Na2S2O3反应完毕，此时加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，
    故答案为：加入最后一滴I2的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色；
    ②由图可知，开始液面读数为0.00mL，滴定终点液面读数为18.10mL，则消耗标准液的体积为18.10mL，由2S2O32-+I2=S2O32-+2I-可知n（Na2S2O3）=2n（I2）=2×18.10×10-3L×0.1mol/L=3.62×10-3mol，故样品的纯度为：$\frac{3.62×1{0}^{-3}mol×Mg/mol}{Wg}$×100%=$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%，
    故答案为：$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%；
    （2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，反应的离子方程式为：I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；由于I2溶液具有氧化性和腐蚀性，能够氧化、腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以应该用酸式滴定管盛放标准I2溶液，
    故答案为：酸式；I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

    点评 本题考查中和滴定的应用，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定管构造及使用方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    7．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，${\;}_{113}^{278}$Nh是它的一种核素．下列关于${\;}_{113}^{278}$Nh的说法正确的是（　　）
    A．质量数为113B．质子数为113
    C．相对原子质量为113D．中子数为113

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2 的方法：
    （1）沉淀分析法
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    （2）测定溶液pH法
    常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH值，测得NaNO2溶液pH值为10．则NaNO2溶液呈碱性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用离子方程式解释）．
    室温下，下列关于亚硝酸和亚硝酸钠的说法不正确的是AD．
    A．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    B．0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    C．0.1mol/L亚硝酸的电离常数约为1.0×10-7
    D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11则向Na2CO3溶液中加入足量的亚硝酸的离子方程式为：
    CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
    （3）某厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，常用电解法降解NO2-，其原理如图所示．电源正极为A （填A或B），阴极反应式为$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
    B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
    D．每消耗 1 mol H218O，反应中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

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    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
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    完全沉淀3.79.69.25.29.8
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    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
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    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

    已知：（其中R是烃基）
    ①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    请回答以下问题：
    （1）G的名称为1，3-丁二烯．
    （2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
    （3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
    （4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
    （6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-$?_{放电}^{充电}$2VCl3+Br-．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．VCl2存储在正极储液罐内
    B．放电时H+从负极区移至正极区
    C．充电时电池的负极与电源的负极相连
    D．充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
    B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀
    C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　）
    A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
    B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
    C．冰分子间的氢键无方向性和饱和性
    D．氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似

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