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    13．下列说法，不正确的是（　　）
    A．实验室可用电石与蒸馏水制乙炔
    B．苯与液溴反应时，要加入铁粉，所以真正起到催化作用的是铁粉
    C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
    D．说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的邻位二取代物只有一种

    分析 A．电石和蒸馏水发生反应生成氢氧化钙和乙炔气体；
    B．苯与液溴反应时，要加入铁粉，起催化作用的是溴化铁；
    C．因石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，相对分子质量大、沸点高的分子分解为相对分子质量小、沸点低的分子；
    D．如果是单双键交替结构，苯的邻二氯苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种．

    解答 解：A．电石和蒸馏水发生反应生成氢氧化钙和乙炔气体，实验室可用电石与蒸馏水制乙炔，故A正确；
    B．苯与液溴反应时，要加入铁粉，铁先和溴单质反应生成溴化铁，起催化作用的是溴化铁而不是铁，故B错误；
    C．因石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量和质量，故C正确；
    D．如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了苯、乙炔、石油等物质的性质、制备和应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：A、C均为常见的单质，B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：A+B→C+D．
    （1）若A、C均为生活中常见金属，B 为红棕色固体，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；A和B所具有的总能量
    大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的总能量．
    （2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，B是一种不溶于水的酸性氧化物．请写出该反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）若组成A单质的元素形成的带两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化学键的类型为：共价键；D存在化学键的类型为：离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．11.2LH2中含有的氢原子一定为1mol
    B．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
    C．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
    D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
    C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C4H8O2），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反应路线如下：
    （1）写出A．C结构简式：ACH2=CH2，C；
    （2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4；
    （2）一般实验产生的气体含有H2S、PH3（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用CuSO4（填化学式）溶液除去；
    （3）实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．长途运输中，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（　　）
    A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
    B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
    C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
    D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

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