分析 (1)氯气强氧化性比碘强,可与KI发生氧化还原反应生成I2,结合氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断物质的氧化性强弱,以此解答;
(2)AB 段发生的反应为氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾;
(3)BC 段发生的反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化亚铁;
(4)据Cl2+ZFeCl2=2FeCl3,Cl2+2KI=2KCl+12中的量进行计算.
解答 解:(1)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序为Cl2,FeCl3,I2,故答案为:Cl2、FeCl3、I2;
(2)AB 段发生的反应为氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾,故方程式为Cl2+2KI=2KCl+12,故答案为:Cl2+2KI=2KCl+12;
(3)BC 段发生的反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化亚铁,故离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(4)Cl2+2KI=2KCl+12
1 2
0.2 0.4
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2 2
0.2 0.2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
1 2
0.1 0.2
故n(Cl2)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,故答案为:0.3.
点评 本题以氯气、铁离子的转化为载体综合考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,本题题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时负极反应为:MH+OH--e-═M+H2O | |
B. | 放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化 | |
C. | 充电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH- | |
D. | 电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b极附近有气泡冒出 | B. | d极附近出现红色 | ||
C. | a、c极上都发生氧化反应 | D. | 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在溶有1molFe(OH)3胶粒的胶体中,含有多于NA个的Fe(OH)3分子 | |
B. | 将一束强光通过淀粉溶液,也能产生丁达尔效应 | |
C. | “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关 | |
D. | 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X=20 | |
B. | HA溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c(HA)}{{c({A^-})}}$的值减小 | |
C. | 0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=0.1 mol/L | |
D. | 加入NaOH溶液体积为X mL时,溶液中c(A-)=0.05 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA | |
B. | 1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA | |
C. | 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA | |
D. | 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 | |
B. | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 | |
C. | “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂.”这个过程是可逆反应 | |
D. | 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 |
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