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【题目】某温度下,重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是

A. 纯净的重水中,c(D+) ·c(OD-)1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12

D. 纯净的重水中,pD=7

【答案】B

【解析】A.该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-151.0×10-14,故A错误;Bc(DC1)= =0.01mol/L,则c(D+)=0.01mol/L,所以pD=2,故B正确;Cc(NaOD)= =0.01mol/L,则c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L,则pD12,故C错误;Dc(D+)=mol/L=4×10-8mol/L,所以pD7,故D错误;故选B

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2N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

由图推测该反应ΔH_______0(“>”或“<”)理由为__________________________

图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0108 kPa列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。(保留一位小数,并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数

在一定条件下,该反应N2O4NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下k1k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________

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