【题目】某温度下,重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是
A. 纯净的重水中,c(D+) ·c(OD-)>1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D. 纯净的重水中,pD=7
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【题目】下列说法错误的是( )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C.化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
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【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。N2H4 (1)与N2O4(g)生成4 mol H2O(g)时放出热量1077 kJ,写出其热反应方程式:_____________________________________。
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”),理由为__________________________。
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。(保留一位小数,并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
③在一定条件下,该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系:v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。
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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。”这里的”铜青”是指
A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3
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【题目】下列装置能达到实验目的是
A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体,并防止倒吸
C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体
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