设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2 NA个,CO32-0.1 NA个
B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C. 2L 0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4 NA个
D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
科目:高中化学 来源: 题型:
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
___________________________________________________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________
___________________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3
沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
___________________________________________________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是______
_____________________________________________________________。
②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是_____________________。
(2)向100 mL 1 mol·L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。
①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中逐滴加入盐酸,得到下面的变化图,则X的成份为 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),盐酸的浓度为 。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a.萃取 b.洗涤 c.过滤 d.分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a.取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g固体
b.取m g X与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得n g固体
c.取m g X充分加热,减重n g
d.取m g X与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g
④若白色固体X的质量为5.0 g,则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在常温下,将等体积的盐酸和氨水混和后,所得溶液的pH=7,则下列说法正确的是 ( )
A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图
(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为5,量筒中液体体积是 mL。
(2)图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a mL B.是(25-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(25-a)mL
(3)写出下列物质的水解离子方程式
NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于反应:A+B===C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度
C.增加体系的压强 D.减少C的物质的量
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科目:高中化学 来源: 题型:
(I)在一定条件下,发生反应:
aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol,其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:
依据图表判断该反应△H 0(填“>”或“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转
化率 (填“增大”、“减小”或“不变”下同),化学反应速率将 。
(II)在恒定温度t℃,2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g) cC(g),容器中A、B、C物质的量
变化如图所示,回答下列问题:
该化学方程式中a:b:c为 ,t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。(保留2位小数)
(2) 0~15 min内,B的平均反应速率为 ,反应达平衡时,A的转化率为 。
(3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 煅烧石灰石制取生石灰 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
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