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    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：

    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。

    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。

    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

    相应的离子方程式为_____________________________________。

    （4）CaCO3是一种难溶物质，25℃时其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。

    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。

     

    （1）2.24×107　90.9

    （2）CaSiO3

    （3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解

    CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-

    （4）5.6×10－5 mol/L

    （5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染

    【解析】（1）根据质量差生成CO2 44吨，物质的量为1×106 mol，体积为2.24×107 L，对应CaCO3为100吨质量分数为90.9%。

    （2）SiO2与生成的CaO反应生成CaSiO3。

    （3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解

    CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-。

    （4）Ksp＝2.8×10－9 ＝[ Ca2＋][CO32-]＝2.0×10－4×0.5×x×0.5，x＝5.6×10－5 mol/L。

    （5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第11练化学实验基础知识练习卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    3.3

    9.4

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    11.0

     

    实验步骤如下：

     

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。

    (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。

    A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4

    (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。

    (4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二） （解析版） 题型：选择题

    下列属于取代反应的是（　　）

    ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

    ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

    ΔH＝a kJ·mol－1。

    （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

    ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

    ②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________（填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

    （5）25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（　　）

    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

    ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    ②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

    ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

    ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

    ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

    A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

    （2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    （3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。

    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是（ ）

    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    B．聚乙烯可发生加成反应

    C．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    D．符合分子式C5H12的物质有4种

     

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