Question

13．现有一定质量的Cu和Cu₂O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO₂（标准状况），则该混合物的质量可能是（　　）

• A． 32g
• B． 50g
• C． 72g
• D． 80g

Answer 1

分析 如果全部是铜，根据得失电子守恒，则铜的物质的量为：n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；如果全部是Cu₂O，根据得失电子守恒，则n（Cu₂O）=n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；由此分析解答．

解答 解：如果全部是铜，根据得失电子守恒，则铜的物质的量为：n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，质量为32g；如果全部是Cu₂O，根据得失电子守恒，则n（Cu₂O）=n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，质量为：144×0.5=72g，所以质量在32g～72g之间，故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．