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    8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）Z元素是Si，其最高价氧化物的晶体类型原子晶体，该氧化物的用途光导纤维．
    （2）X与M的单质在高温下反应其产物的结构式S=C=S．
    （3）写出X与M的最高价氧化物的水化物的浓溶液之间反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    分析 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，故X为C；Y2+的电子层结构与氖相同，故Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，故M为S，而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，故Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S，以此解答该题．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，故X为C；Y2+的电子层结构与氖相同，故Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，故M为S，而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，故Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S，
    （1）由分析可知Z为Si元素，其最高价氧化物为SiO2，二氧化硅晶体属于原子晶体，二氧化硅可用于制作光导纤维，
    故答案为：Si；原子晶体； 光导纤维；
    （2）X与M的单质分别为C、S，二者在高温下反应生成CS2，二硫化碳为直线型结构，其结构式为：S=C=S，
    故答案为：S=C=S；
    （3 ）X为C，M的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，二者在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．对于反应3X （g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    （1）升高温度：增大；   
    （2）加合适的催化剂：增大；
    （3）增大容器容积：减小；
    （4）恒温恒容加入Ne：不变；
    （5）恒温恒压加入Ne：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：
    元素MnFe
    电离能（kJ/mol）I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：EAl；画出A离子的结构示意图：．
    （2）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Na2SiO3　②AlCl3　③NH4HCO3　④Al2O3　⑤NaHCO3⑥Al   ⑦Al（OH）3．
    A．①②④B．②③⑤⑦C．②③⑥D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
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    17．现有14g乙烯和丙烯的混合气体．下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下混合气体的体积为22.4L
    B．完全燃烧生成44g CO2
    C．混合气体中氢原子个数为2NA
    D．完全燃烧转移的电子数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐

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