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    2800℃时下列可逆反应在lL容器中达到平衡：

    ．

    已知CO和的起始浓度均为时，的平衡浓度为．此时若再充入的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
    提示：

    再通入0.02mol的水气时，平衡向正反应方向移动，则产物的浓度增

    大，即．而CO的起始浓度为，假设正反应能完全进行，则通入后，CO完全转化，生成的为，即为．而实际上正反应不可能完全进行，则．由上面分析可知：．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 （　　）
    ①正反应速率一定大于逆反应速率  ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大  ④生成物的产量一定增加  ⑤生成物的体积分数一定增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
      （填字母序号）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    cd
    cd
    ．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    2800℃时下列可逆反应在lL容器中达到平衡：

    ．

    已知CO和的起始浓度均为时，的平衡浓度为．此时若再充入的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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