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    5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    D．

    分析 有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，结合官能团的变化判断反应的类型．

    解答 解：A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O是羧酸和醇反应生成酯和水，是酯化反应，属于取代反应；
    B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O是醇催化氧化为醛，是氧化反应；
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应；
    D．是苯中的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应；
    所以有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是B．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的变化，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    15．食盐、食醋、黄酒、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常见的物质，下列有关说法或化学用语的表示正确的是（　　）
    A．食盐中氯化钠的电子式：
    B．蔗糖分子与食醋中的醋酸分子的最简式相同
    C．黄酒中乙醇的结构简式：CH3CH2OH
    D．淀粉在一定条件下水解的最终产物是蔗糖

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    16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
    C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

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    13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小
    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．医院里常用无水乙醇杀菌、消毒
    B．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
    C．乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）
    A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
    B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
    C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
    D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（　　）
    A．Al＞Mg=Fe＞NaB．Al=Mg=Fe=NaC．Na＞Al＞Mg＞FeD．Al=Mg=Fe＜Na

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    14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
    D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2•nH2O）．

    回答下列问题：
    （1）不溶物A的化学式是SiO2；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是c．
    a．用NaOH溶液吸收     b．用浓硫酸吸收      c．点燃
    （2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示，现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL，所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的b．
    a．NaOH溶液    b．BaO固体   c．氨水     d．生石灰
    证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
    （4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2•nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
    ①称量样品 ②加热 ③置于干燥器（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作．
    恒重操作是指再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止；
    第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是防止冷却过程中吸收空气中的水分，造成实验误差．
    （5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高温}{→}$4CO+CaS+BaCl2．请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）．

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