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    【题目】KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作：
    （1）试剂c的化学式是 ， 固体1的化学式是 ． 加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 ．
    （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是、 ． 有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释 ．

    【答案】
    （1）HCl； KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
    （2）蒸发浓缩；冷却结晶；正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出
    【解析】解：（1）根据以上分析，试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3，加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以答案是：HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾，所以答案是：蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

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