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    17．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．

    分析 根据锌比铜活泼，所以锌作负极，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，根据消耗的金属的量计算生成气体的量．

    解答 解：由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
    锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，
    总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
           65g     2g
           6.5g    Xg
    $\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2g}{Xg}$
    解得X为0.2g．
    故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；0.2．

    点评 本题以原电池为载体考查了有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲烷在高温下可分解生成C2H2和H2．一定量的甲烷部分分解成C2H2和H2后，仍有CH4剩余，所得混合物的平均式量为12.8，则甲烷的分解率为（　　）
    A．10%B．25%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）
    A．SiO2B．HClC．FeCl2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于元素周期律的说法正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4B．稳定性：HF＞H2S
    C．碱性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金属性：N＜Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图1途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；
    （3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应③的反应类型是加成反应，写出反应①的产物与NaOH溶液共热的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反应的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
    （4）已知烯烃能发生如下反应： $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$；
    （5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a=20.00
    B．滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
    D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．

    （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
        乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
           CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
            S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
    则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
    温度250300350
    K2.0410.2500.012
    ①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300°C．
    ②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
    A．升高温度    B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压    E．分离出甲醇    F．充入稀有气体加压
    ③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
    （3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
    请问答下列问题：
    ①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（　　）
    123456…
    CH4C2H6C5H12C8H18………
    A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国黄铁矿（主要成分：FeS2、SiO2）储量丰富，目前主要利用黄铁矿资源生产硫酸等无机化工产品．
    （1）硫酸石用煅烧黄铁矿来生产二氧化硫，同时得到副产品烧渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此时主要反应的化学方程式为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是使黄铁矿能够迅速而充分燃烧．
    （2）二氧化硫净化后用于生产硫酸．
    ①接触室法是现代生产硫酸的重要方法，反应原理为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．若此反应在恒温、恒压容器中进行反应，该反应达到平衡状态的标志是BCD．
    A．v（SO2）=v（SO3）
    B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体体积不变
    D．各组分的体积分数不变
    ②现在也可利用原电池原理用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1，电极均为多也石墨，其作用是能吸附气体，使气体与电解质溶液充分接触．B电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （3）工业上利用硫酸厂的烧渣制备绿矾（FeSO4•7H2O，摩尔质量278g•mol-1），工艺过程如下：
    ①烧渣用稀硫酸浸取时有单质硫生成，生成单质硫的一步化学反应方程式为H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
    ②图2是硫酸亚铁的溶解度曲线：由图可知溶解烧渣的稀硫酸的最适宜的温度是60℃；由溶液Y获得绿矾晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ③测定产品中绿矾含量：称取5.70g产品，溶解酿成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40.00mL．上述产品中的FeSO4•7H2O质量分数为0.975或97.5%（保留3位有效数字）．

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