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     [化学一物质结构与性质〕

     1、有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状

    态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

        请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

        (1)写出QT+ 2的电子式       ，基态Z原子的核外电子排布式       ；

        (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有       等两种；

        (3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为       ；

        (4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

        ①乙的晶体类型为                ；

    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为              。

      

    答案：（1)       (1分)

    （2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(2分)

    (3) (1分)

    (4)①原子晶体(1分) ② (1分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）化学一物质结构与性质
    最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
    （1）写出镍基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）MgCN2中的阴离子为C
    N
    2-
    2
    ，与C
    N
    2-
    2
    互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可推知C
    N
    2-
    2
    的空间构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （3）四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点一250C．沸点430C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，镍原子和羰基之间的作用力为
    配位键
    配位键
    ．
    （4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12个
    12个
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?昆明一模）【化学一物质结构与性质】
    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）写出Ti基态原子的电子排布
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C
    ＞
    ＞
    B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是
    N原子中2p轨道处于半充满比较温度，所以第一电离能N＞O
    N原子中2p轨道处于半充满比较温度，所以第一电离能N＞O
    ．
    （3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO2-4的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，其中硫原子采用
    sp3
    sp3
    杂化，氧原子的价电子排布图为
    ，任意写出一种SO2-4的等电子体
    ClO4- S2O32- PO43-
    ClO4- S2O32- PO43-
    ．
    （4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式
    TiO2
    TiO2
    （图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    （1）XY2分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    ，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
    氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
    氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
    镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
    镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中C原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
    HCl
    HCl
    原因是
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    ．
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）【化学一物质结构与性质】

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

     

    A的最简单氢化物

    B的最简单氢化物

    M的最简单氢化物

    X的氧化物

    Y的最简单氢化物

    Z的最高价氧化物

    含氢量最高的有机物

    水溶液呈碱性

    水溶液呈酸性

    两性氧化物

    分子呈正四面体构型

    对应水化物为最强酸

    回答下列问题

    （1）写出X原子的电子排布式             。

    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。

    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。

    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。

    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。

    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点      Z氢化物的沸点，原因是                  。

     

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