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    18．某有机物结构为，以下关于它的叙述正确的是（　　）
    A．其一氯代物有2种B．其二氯代物有5种
    C．其分子式为C10H14D．它常温下为气态

    分析 由结构可知分子式，分子中含CH、CH2两种H，为多于4个碳原子的烃，以此来解答．

    解答 解：A．由结构可知，分子中含2种H，则其一氯代物有2种，故A正确；
    B.2个Cl均为亚甲基上有1种，2个Cl分别在不同C上有5种，如图，共6种，故B错误；
    C．由结构可知分子式为C10H16，故C错误；
    D．为多于4个碳原子的烃，常温下可能为液态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、对称性、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分B．合金至少含两种以上的金属元素
    C．胶体可产生丁达尔效应D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：

    已知：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH7.61.93.49.1
    完全沉淀的pH9.63.24.711.1
    表2原料价格表
    物质价格（元•吨-1）
    漂液（含25.2% NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    回答下列问题：
    （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
    （2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
    （5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（　　）
    A．反应达平衡时，A的转化率为80%
    B．A的初始物质的量为2mol
    C．反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ
    D．15min时，v正=v逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA
    B．0.5 mol 甲基中电子数为5NA
    C．在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
    D．常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A与Y最外层电子数相同，X与Z最外层电子数相同，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2：3，Y的氧化物与水反应生成强碱．请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键
    B．极性共价键
    C．非极性共价键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式）．
    （4）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式H-O-O-H、H-S-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前，市场上有多种“热敷袋”出售．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀．②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 （袋的两层同时扎穿），把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存．③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升．回答下列问题：
    （1）该一次性“热敷袋”利用了原电池原理．
    （2）炭粉的作用是构成原电池正极．
    （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是Fe2O3．

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