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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV结合物质的构成计算．

    解答 解：A．n（O）=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，则n（O2）=1mol，体积为22.4L，故A正确；
    B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；
    C．等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，故C错误；
    D．由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
    （3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所起作用的原因消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
    收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
    根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体X的分子式为NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）．
    （2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由该氯原子构成氯分子（Cl2）的相对分子质量为$\frac{24a}{b}$
    B．mg该氯原子的物质的量为$\frac{m}{aNA}$ mol
    C．ng该氯原子所含的电子数为$\frac{17n}{aNA}$
    D．1mol该氯原子的质量为aNA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
    B．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
    C．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
    ①Te和H2不能直接化合生成H2Te气体；
    ②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示；
    ③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
    （2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的化合反应不能自发进行？
    （3）写出H2S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO2（g）和H2O（l）的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
    （4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
    （5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
    ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    b．定容时，俯视刻度线
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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