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    17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（　　）
    A．电解质B．氧化剂C．还原剂D．胶体

    分析 维生素C又称抗坏血酸，能够将Fe3+转化为Fe2+，铁的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．

    解答 解：维生素C又称抗坏血酸，能够将Fe3+转化为Fe2+，铁的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，失电子，说明维C是还原剂，故选：C．

    点评 本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D．单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA
    B．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA
    C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA
    D．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（　　）
    A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
    水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．
    （2）该温度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（　　）
    A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
    B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
    D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    （2）实验过程中，装置B的现象分别是溶液由紫红色变为无色C中无色溶液出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性）
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收，其中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
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