Question

【题目】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

已知NaCl的溶解热为吸热

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。

一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，如图所示为反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为的条件下，该反应达到平衡状态；

该反应是________填“吸热”或“放热”反应。

在时段反应速率为_________。

若改充入和，图中的曲线会_________填“上移”或“下移”。

根据下表数据回答问题：

表1 时浓度为两种溶液的pH

溶质	NaClO
pH

表2 时两种酸的电离平衡常数

根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

溶液和溶液反应的离子方程式为________。

已知：时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀。时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。

Answer 1

【答案】 放热 下移 不能 先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀

【解析】

（1）根据盖斯定律计算所求反应的焓变；

（2）①根据图象分析，随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行；

②根据速率v=结合三段式进行计算；

③改充入2mol CO2和3mol H2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；

（3）①根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和HCO3-的酸性强弱；

②0.1mol/L Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性，根据溶液中存在的化学平衡比较溶液中各离子的相对浓度大小；

③根据电离常数分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此SO2通入NaHCO3溶液中生成CO2，据此写出反应的离子方程式；

（4）Cl-和CrO42-浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-和CrO42-沉淀时最小的c（Ag+），进而得到那种离子先沉淀。

由NaCl的溶解热可知： ， ， ，Na在中燃烧的化学方程式为，该反应可由得到，根据盖斯定律可求算出该反应的反应热：。

由图像可知其他条件不变时，温度越高，平衡转化率越低，即升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应。由图像可知反应在达到平衡状态时的平衡转化率为，所以时段。充入和可认为是先充入和，则得到的曲线如题图，在该平衡的基础上再充入，尽管平衡会正向移动，但是的平衡转化率会降低，即图中曲线会下移。

对应HClO，对应，所以不能比较HClO与酸性的强弱。、、，由于水解是微弱的，且水解程度逐渐减小，则溶液中各离子浓度大小关系为。SO的一级电离平衡常数为，二级电离平衡常数为，HCO的一级电离平衡常数为，酸性：，故HSO溶液与NaHCO溶液反应只能生成，不会生成，反应的离子方程式为。

，时，当刚好生成AgCl时，，，当刚好生成时，，所以先生成白色的AgCl沉淀，然后再生成砖红色的沉淀。